5 de febrero de 2019

FQ417

ESQUEMA Tema 9: FUERZAS DE ESPECIAL INTERÉS
Fecha de entrega recomendada: lunes, 11 de febrero 2019.
Fecha de entrega máxima: jueves, 14 de febrero 2019.
Presentación: 1 página A-3
Valoración: hasta 0.4 p en P.
Por detrás: inventar y resolver un ejercicio de dinámica similar al propuesto en la página 201, cambiando los datos.




ESQUEMA Tema 10: HIDROSTÁTICA Y FÍSICA DE LA ATMÓSFERA
Fecha de entrega: martes, 19 de febrero 2019.
Presentación: 1 página A-3
Valoración: hasta 0.4 p en P.
Si quieres practicar con ejercicios de refuerzo para reducir presión y evitar así que te pase lo de la siguiente estrella pincha AQUÍ.



FQ314

PARTICIPA EN NUESTRA "CHEMQUEST" SOBRE EL CIENTÍFICO LOCO


Realización: A parir de esta semana que empieza, entra en nuestra página ChemQuest a través de una de las pestañas superiores e intenta resolver los distintos retos para ir consiguiendo las pistas que te permitan averiguar el contenido de cada uno de los frascos que tú, como su ayudante, encontrarás en el laboratorio.

¿Eres una persona atrevida y curiosa, sin miedo a afrontar nuevos retos y dificultades? Si tu respuesta es , entonces tienes muchas papeletas para ser el o la ayudante perfecta del Científico Loco.
Modalidad: En parejas.
Carácter: Voluntario.
Valoración: Hasta 1 pto en P + 1 pto en A de los contenidos del 2º trimestre.
Inicio06/02/19.
Plazo de resolución: Hasta 12/02/19.

29 de enero de 2019

FQ416

ESQUEMA Tema 8: LAS LEYES DE NEWTON
Fecha de entrega: hasta viernes 1 de febrero 2019.
Presentación: 1 página A-3
Valoración: hasta 0.4 p en P.





13 de enero de 2019

FQ415

Únete al grupo FQ41819 de Savia Digital si no lo has hecho todavía: Código: s000JPD5B
😎😎😎

EXAMEN FQ4: CINEMÁTICA  - PARCIAL 1/2 del 2º Trimestre.

Fecha propuesta: Viernes, 18 de enero de 2019.
Duración: 1 hora (de 12:15 a 13:10 h.)
Material: Regla, calculadora y bolígrafo azul.
Valoración: 24% de la nota global (40% en C) de la 2ª ev.
Tema: 7.
Modelo de examen: Test + Cuestiones prácticas + Problemas.
Contenido:
 Definición de movimiento y su relatividad.
 Magnitudes del movimiento: posición, desplazamiento, espacio recorrido…
 Ecuación de velocidad y ecuación de movimiento.
 Magnitudes escalares y vectoriales.
 Velocidad media e instantánea. Vector velocidad.
 Interpretación y elaboración de gráficas s-t, v-t y a-t.
 Tipos de movimientos: MRU, MRUA, MCU y MCUA.
 Componentes intrínsecas de la aceleración.
 Aceleración en movimientos rectilíneos: aceleración tangencial.
 Aceleración en movimientos circulares uniformes: aceleración normal.
 Caída libre y lanzamiento vertical.
 Periodo y frecuencia.
 Posición, velocidad y aceleración angulares.
 Transformación de magnitudes angulares en lineales.


Para practicar, ya tenéis en vuestro poder los Problemas Estrella de Navidad, os proporcionaré dos debidamente resueltos para que comprobéis cómo se hacen y otros extra para resolver *. Recuerda primero repasar los del libro y hechos en clase.
Podéis consultar cualquier duda con un comentario en esta entrada

6 de enero de 2019

FQ414

CINEMÁTICA TRAS NAVIDAD

Enlaces interactivos interesantes:
Laboratorio virtual de cinemática
Conduce tu moto (gráfico v-t)
Magnitudes escalares y vectoriales

Problemas ESTRELLA: para practicar en serio con problemas complejos y ganar unas décimas importantes cara a la segunda evaluación (1 décima por estrella). Mira el valor en estrellas de cada problema; puedes presentar 1, 2,... o todos, pero la presentación debe ser impecable, deben ir con enunciado, planteamiento con dibujo y cada uno en una hoja. Es una actividad completamente voluntaria (no obligatoria), pero recomendable.

Aquí más ejercicios en los que si tenéis alguna duda podéis consultarme. Si me enviáis respuestas o solución puedo confirmaros si son correctas o no, si no hemos tenido tiempo en clase:
Propuesta de evaluación 1

FQ413

FIN DE LA 1ª EVALUACIÓN: BYE-BYE CHEMISTRY, IT'S BEEN A PLEASURE!

No obstante debéis seguir practicando con estequiometría de vez en cuando.
Los resultados son buenos en general, con una media de 6.7 - B, así que felicidades. Recordad que lo más importante es lo que de verdad se aprende.

¿Qué se puede mejorar? Aquí tenéis algunas claves que os pueden servir.
  1. Siempre se puede participar más y mejor, no perder la ilusión por aportar más todavía a la clase y la asignatura.
  2. Mejorar uso y aprovechamiento del blog.
  3. Incrementar espíritu investigador (baraja científica).
  4. Seguimiento y trabajo más sistemático y estructurado en resolución de problemas (fundamental).
  5. La comprensión de conceptos complejos es cada vez más importante, así que es aconsejable tomar buenas notas, a modo de esquema o notas aclaratorias, durante las clases, sean estas más teóricas o más prácticas. Los conceptos clave, todos, deben estar bien recogidos y preparados para ser revisados antes de un examen. Pueden conectarse con los esquemas previos.
  6. Recordad que vuestros esquemas son punto de partida para ir construyendo estos conceptos en cada unidad, por lo que debéis ir ampliándolos y anexando aclaraciones de forma continua.


A partir de ahora nos adentramos en el mundo de la física y como ya sabéis empezaremos abordando la Mecánica Clásica Newtoniana desde el punto de vista de la CINEMÁTICA.
¡Así que ánimo y a por todas!

16 de diciembre de 2018

FQ313

EXAMEN FQ3: FORMULACIÓN QUÍMICA - PARCIAL 1/2 de la 2ª Evaluación.

Fecha: Martes, 15 de enero de 2019.
Duración: 1 hora (de 16:00 a 17:00 h)
Material: Calculadora y bolígrafo azul (TP no permitida).
Valoración: 24% de la nota global (40% en C) de la 2ª ev.
Temas: 5 (+ ampliación).
Modelo de examen: Formulación + Nomenclatura.
Recomendación: Realizar FQTest.
Contenido:
 Nomenclaturas Sistemática, Stock y Tradicional.
 Compuestos binarios y ternarios.
 Óxidos metálicos.
 Anhídridos (óxidos no metálicos)
 Hidruros metálicos y no metálicos.
 Ácidos hidrácidos.
 Sales binarias.
 Hidróxidos.
 Oxoácidos.
 Sales neutras: oxisales.
 Masa atómica y molecular.
 Disociación de ácidos y bases.

15 de diciembre de 2018

FQ312

REVISTA CIENTÍFICA 2º TRIMESTRE:
Plazo de selección: hasta el sábado, 22 de diciembre de 2018.
Plazo de entrega: hasta el martes, 12 de febrero de 2019.
Presentación1 A-3 de cuadrícula grande doblado por la mitad a modo de cuadernillo.
Valoración: hasta 0.5 ptos extra en P de la 2ª ev.
Se trata de una batería de actividades generales destinadas a trabajar las competencias básicas. Se pueden encontrar al final o a través de los temas 5 y 6 del libro de FQ3 o también en la web introduciendo el código de tu libro. En cualquier caso se podrán ampliar a modo de artículo científico. Son actividades de carácter voluntario que se convierten en obligatorias una vez seleccionadas. Para solicitar una basta con hacerlo a través de un comentario a esta entrada y que no esté previamente cogida. Recordar que una actividad seleccionada pero no presentada dentro de plazo resta 0.5 ptos en P.
Lista de ofertadas /seleccionadas/entregadas:
  1. Termólisis: Dispositivo de Airbag T5
  2. Emprende: Investigación sobre metales T5 / act.49 
  3. Descubriendo un gas vital (ampliar) T5
  4. Somos polvo de estrellas T5 - Isa R
  5. Carrera de electrones T5 
  6. Elementos de la tabla periódica e iones (consolidación) T5
  7. ¡Luces, cámaras, acción! (x2) T5 - Fabiana
  8. Lee y comprende: El descubrimiento del Yodo T5
  9. Experimenta: Infla un globo sin soplar T6
  10. Fabrica un pan rústico casero T6 
  11. Deprisa, deprisa... T6
  12. Fundamentos sobre las reacciones químicas (x2) T6
  13. Investigación de fraudes alimentarios (x2)
  14. Reacciones químicas complejas (profundización) T6
  15. Reacciones con el Cinc T6
  16. El laboratorio en la cocina (x2) T6 [Pinchad aquí]
...y practica formulación química estas Navidades.
Usa el libro, las fotocopias, tus apuntes y los ejercicios descargables de la sección FQDescargas.
Recuerda también iniciar tu trabajo trimestral sobre tu ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA (consulta FQ311)

Resultado de imagen de química feliz navidad

FQ311

FIN DE LA PRIMERA EVALUACIÓN - 3ESO:
Los resultados globales (provisionales) no han sido muy buenos. Un 30% de suspensos, como se puede observar en el gráfico adjunto, deja claro que una parte del alumnado de la asignatura todavía no ha cogido el ritmo que se exige. No se puede fallar en las tareas obligatorias (este trimestre sólo han sido un trabajo de investigación y presentar 4 esquemas todas ellas con un amplio plazo de entrega).
Sin embargo el peligro (mil veces advertido) reside probablemente en que al haber tan pocos deberes obligatorios uno puede caer fácilmente en la comodidad del auto-engaño y pensar que no hay nada más que hacer. ¡Nada más lejos de la realidad!
Seguro que el siguiente recordatorio de cómo se debe trabajar la asignatura os vendrá bien para el siguiente trimestre (lo que aquí se escribe no es nuevo para vosotros):
  • Siempre atiende en clase, toma notas, pregunta y participa con seriedad y ganas de aprender, da igual que te equivoques. No te contentes con poco, intenta dar el máximo de ti.
  • Lleva unos apuntes ordenados por unidades y donde siempre debes resaltar las cosas importantes y adjuntar / incluir el material fotocopiado que se entrega en clase o que te puedes descargar del blog.
  • Repasa en casa 2 o 3 días a la semana (alrededor de 20 - 30 minutos bien aprovechados) en lunes y viernes y/o fin de semana después de nuestras sesiones semanales.
  • ¿Cómo repasar? 
    • Revisa  y actualiza apuntes y resuelve algún ejercicio del libro que tenga que ver con lo tratado ese día (con frecuencia se recomiendan en clase pero también tú puedes pedir orientación en clase al respecto) y siempre en tu cuaderno.
    • Anota dudas para plantearlas nada más empezar la siguiente clase.
  • Revisa el blog semanalmente e intentar participar en cualquiera de las actividades que se plantean, puedes ganar una nota extra.
  • Organiza bien tu tiempo de fin de semana para poder planificar y realizar tu trabajo de investigación trimestral o cualquier actividad extra que hayas querido escoger de revista científica.
  • Otras recomendaciones:
    • Lee.
    • Intenta estar al día de las noticias relacionadas con la ciencia.
    • Acude a resolver dudas con tu profesor
      • martes (13:10 - 13:30 h - Paco)
      • miércoles (15:10 - 16:00 h - Rodenas)
      • viernes (15:10 - 16:00 h - Paco)
    • Para practicar formulación química es necesario que añadas un día extra de práctica - estudio (20 min) en casa, inclusive durante vacaciones de Navidad.
A continuación se incluyen unos diagramas de barras que dan información útil sobre los contenidos y resultados medios (%) obtenidos en el examen trimestral del pasado mes. También se incluyen los datos del mejor examen de entre los realizados.

Para más detalles:
La mejor nota en comprensión teórica fue un 10.
La mejor nota en cuestiones prácticas de análisis e interpretación fue un 7.1.
La mejor nota en resolución de problemas fue un 9,6.
La mejor nota en configuración electrónica fue un 10.
Estas notas no pertenecen a un/a únic@ alumn@ sino a vari@s.
Si distintas personas pueden conseguir una buena nota, aquell@s que todavía no lo han logrado, sin duda, también pueden conseguirla, Es cuestión de desearlo y hacer algo para conseguirlo. ¡Pistas no os van a faltar! 

12 de diciembre de 2018

FQ413

REVISTA CIENTÍFICA 2º TRIMESTRE:
Plazo de entrega: hasta el jueves, 14 de febrero de 2019.
Plazo de selección: hasta el sábado, 22 de diciembre de 2018.
Presentación: 1 A-3 de cuadrícula grande doblado por la mitad a modo de cuadernillo. 4 páginas máx.
Valoración: hasta 0.5 ptos en P.
Se trata de una batería de actividades generales destinadas a trabajar las competencias básicas. La mayoría se pueden encontrar al final o a través de los temas del 7, 8 y 10 del libro de FQ4 o en su versión digital. En cualquier caso se podrán ampliar a modo de artículo científico. Son actividades de carácter voluntario que se convierten en obligatorias una vez seleccionadas. Si estas interesado, encuentra y revisa la actividad que te llame la atención y después escribe un comentario en esta entrada para seleccionarla si no lo has hecho todavía.  Asegúrate que no ha sido seleccionada previamente por otro compañer@ (no se puede repetir actividad, aunque hay algunas que pueden ser realizadas en grupo) (*consolidación / **profundización).
Lista de disponibles / seleccionados / entregados:
  1. *Ejercicio 16. T7-151 - APLICA SAVIA DIGITAL
  2. *La velocidad del cuerpo humano T7-162 
  3. Caída por un plano inclinado + Galileo y los principios del movimiento T7-162/163
  4. *Seguridad vial: Radares - T7 SAVIA (solicitar enlace
  5. *Pilotos y Astronautas - T7 SAVIA (solicitar enlace)
  6. La lanzadera del parque de atracciones - T7 SAVIA  (solicitar enlace)
  7. **Cinemática de una avioneta - T7 SAVIA (solicitar enlace)
  8. ** Un diálogo imaginario - Para quien guste de la Filosofía T7 (solicitar enlace)
  9. Vídeo: Las 3 Leyes de Newton en imágenes (x4) - T8 SAVIA (solicitar enlace)
  10. ¿Se anulan las fuerzas? T8-184 
  11. Elige el sistema de estudio T8-184
  12. **¿Qué es el momento lineal? - T8 SAVIA (solicitar enlace) - Paula
  13. **Robin Hood y los portaviones . T8 SAVIA (solicitar enlace)
  14. Ósmosis directa / Ósmosis inversa T10-228 - Carmen
  15. *Tacones y tanques - T10 SAVIA - (solicitar enlace) - Shirley
  16. Proyecto investigación: Fluidos en movimiento (x2) T10 pág 276/277 - Amnaly y Mabel
  17. Ingeniería Naval - Para quien disfrute con la tecnología (x2) - T10 (solicitar enlace) - Marianna, Javi y Adri

FQ412

ESQUEMA Tema 7: ESTUDIO DEL MOVIMIENTO (CINEMÁTICA)
Fecha de entrega: jueves, 20 de diciembre 2018.
Presentación: 1 página A-3
Valoración: hasta 0.4 p en P.
Extra: Se incluirá ya un nuevo test relacionado con la Cinemática en la sección FQTest.

La cinemática (del griego κινεω, kineo, movimiento) es la rama de la mecánica clásica que estudia las leyes del movimiento (cambios de posición) de los cuerpos, sin tomar en cuenta las causas que lo producen, limitándose esencialmente, al estudio de la trayectoria en función del tiempo.

FQ411

PRÁCTICA LABO:
SÍNTESIS DE UN JABÓN A PARTIR DE ACEITE RECICLADO.

Realización: Días 13 y 14 de diciembre de 2018.
Material: Traer moldes / recipientes de madera o plástico.
Valoración: 10% en P.
Sólo debe entregarse diagrama de flujo del ensayo realizado en el laboratorio.
Entrega: diagrama en A4 (foto) o soporte digital (pdf) hasta 15/12/18 (23 h 59 min)

La saponificación consiste en una hidrólisis alcalina de la preparación lipídica (con KOH o NaOH). Los lípidos derivados de ácidos grasos (ácidos monocarboxílicos de cadena larga) dan lugar a sales alcalinas (jabones) y alcohol, que son fácilmente extraíbles en medio acuoso.

4 de diciembre de 2018

FQ410

EXAMEN FQ4: Segundo parcial del primer trimestre
Fecha: martes, 11 de diciembre de 2018.
Duración: 55 min (de 11:20 a 12:15 h)
Material: TP, calculadora y bolígrafo azul.
Valoración: 50% en C de la 1ª ev.
Temas: 2, 3, 4, 5 y 6.
Modelo de examen: Teoría tipo test (18 puntos) + Cuestiones prácticas y problemas (32 puntos).
Contenidos:
  • Química física:
    • TP y Estructura atómica, modelos (desde Dalton hasta Böhr).
    • Teoría cuántica. Números cuánticos y configuración electrónica.
  • Química orgánica:
    • Propiedades típicas de las distintas familias de compuestos orgánicos.
    • Reacciones significativas (combustión, oxidación parcial, adición, ...).
    • Polímeros.
  • Bioquímica: 
    • Bioelementos.
    • Glúcidos, Lípidos y Proteínas: propiedades, tipos, reacciones y estructura molecular.
    • Ácidos nucleicos.
  • Química inorgánica:
    • Ajuste y reacciones más importantes.
    • Reacciones de neutralización.
    • [Cálculo del pH en disoluciones ácidas y básicas sencillas].
    • [Reacciones redox. Oxidantes y reductores].
  • Termoquímica y Cinética química:
    • Modelo de colisiones.
    • Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cálculo de entalpías de reacción.
    • Elaboración e interpretación de diagramas energéticos.
    • Velocidad de reacción: energía de activación y catalizadores.
  • Estequiometría: problemas de aplicación sobre ... 
    • Cálculos con moles, masas y volúmenes.
    • Composiciones porcentuales
    • Fórmulas empíricas y moleculares.
    • Densidad en sólidos y líquidos
    • Ley de los gases ideales.
    • Concentración de disoluciones.

FQ310

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA SOBRE UN ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA:

Selección: lunes, 10 de diciembre de 2018. 
Ver información:  DESCARGAR DETALLES (provisional).
Extensión: máximo de 15 páginas.
Valoración: 5% de la nota final de la 2ª evaluación (20% P).
Plazo de entrega: hasta el martes, 12 de febrero de 2019.
Recomendaciones:  
  • Debes leer atentamente toda la información proporcionada en el documento de descarga y seguir escrupulosamente los pasos y el índice indicado. 
  • Si no entiendes alguno de los apartados o puntos debes consultarlo con tu profesor cuanto antes. Incluso puedes realizar un comentario en esta misma entrada. 
  • Es conveniente recoger información poco a poco sin olvidar anotar las fuentes consultadas, tanto bibliográficas como de Internet. Indica si has consultado libros o revistas de alguna biblioteca. 
  • Debes ser organizado e ir archivando la información revisada en tu ordenador de forma sistemática por apartados. Luego te resultará más fácil confeccionar el trabajo final. 
  • Es común encontrarse con términos o textos que no son fáciles de entender, debes consultar en primera instancia tus libros de texto (libro FQ3 sm, principalmente unidades 4, 5 y 6) y siempre puedes preguntar a tus profesores. 
  • Se trata de un trabajo trimestral, luego no debes dejarlo para las últimas semanas, ¡debes empezar ya! 
  • Suele ser muy útil tener un borrador del trabajo listo una o dos semanas antes de la fecha límite y revisarlo con tu profesor para corregir posibles fallos u omisiones. 
  • Si se te da bien el inglés puedes consultar los últimos hallazgos sobre todos los elementos de la tabla periódica en el siguiente enlace de la Universidad de Nottingham: la Tabla Periódica de los Vídeos
  • Y por gentileza de una compañera vuestra aquí tenéis las últimas incorporaciones de los elementos 113, 115, 117 y 118:
 http://elpais.com/elpais/2016/12/01/ciencia/1480597013_139617.html?autoplay=1.

27 de noviembre de 2018

FQ309

HABILIDAD INVESTIGADORA demostrada por los alumnos hasta la fecha de publicación de esta entrada con sus trabajos. Todos los trimestres se realizan dos trabajos, uno más largo y prolijo y otro más corto que normalmente se desarrolla en el aula total o parcialmente. Lo importante es aprender en el proceso, pretender mejorar y mantener siempre la curiosidad por descubrir nuevas cosas.
En el primer trimestre estos trabajos fueron:
BIO - Investigación Bibliográfica sobre la Biografía de un Científico
ATC - Átomos y su Complejidad
En el segundo trimestre, que ya comienza, serán:
PTE - Investigación Bibliográfica sobre un Elemento de la Tabla Periódica
CHQ - "ChemQuest" El científico Loco




22 de noviembre de 2018

FQ408


Resultado de imagen de entalpía de reacciónTERMOQUÍMICA:

Aquí tenéis una explicación y una tabla con valores de energías de enlace que os ayudarán a calcular entalpías de reacción de forma fácil..







ENTALPÍAS DE REACCIÓN Y ENERGÍA DE ENLACE

 Los valores de las energías de enlace se pueden usar para estimar el valor de la energía de una reacción química. El siguiente ejemplo así lo demuestra,

H2(g) + F2(g) -------> 2HF(g)

Esta reacción requiere que se rompan enlaces H - H y F - F para que se forme el enlace H-F. Para romper enlaces, energía debe ser incorporada al sistema - proceso endotérmico, signo (+).
En la formación del enlace H-F, energía se desprende, proceso exotérmico, de modo que la energía de formación de enlace lleva signo (-). Así, el cambio de entalpía DH para la reacción vale:
DH = Suma Energías para romper enlaces (signo +) + Suma Energías para formar enlace (signo -).         Es decir:
DH = Suma Energías enlaces (reactivos)  - Suma Energías enlaces (productos)
DH = SEERSEEP

 Para el caso de la reacción en estudio, produce:

DH = 1 mol · 432 kJ/mol + 1 mol · 154 kJ/mol - 2 mol · 839 kJ/mol = -1 092 kJ
Esto es, se desprenden durante la reacción 546 kJ por cada mol de HF formado. El valor obtenido usando calores experimentales de Tablas Termodinámicas, da 542 kJ/mol, lo que señala que nuestra forma de calcular es bastante buena.


La siguiente Tabla muestra los valores de las energías de enlace, en kJ/mol (1 kcal = 4.184 kJ), donde se ha determinado lo que corresponde a cada enlace en diversas moléculas y luego se ha tomado el promedio para cada uno y vemos que en la práctica, todos son diferentes. Los dobles, triples, son más fuertes en cuanto a la energía necesaria para romperlos. 

ENERGÍA DE ENLACE PROMEDIO, kJ/mol
H - H
432
N - H
391
I - I
149
C = C
614
H - F
839
N - N
160
I - Cl
208
C º C
839
H - Cl
427
N - F
272
I - Br
175
O = O
495
H - Br
363
N - Cl
200


C = O
799
H - I
295
N - Br
243
S - H
347
C º O
1072


N - 0
201
S - F
327
N = O
607
C - H
413
O - H
467
S - Cl
252
N = N
418
C - C
347
O - O
146
S - Br
218
N º N
941
C - N
305
O - F
190
S - S
266
C º N
891
C - O
358
O - Cl
203


C = N
615
C - F
485
O - I
234
Si - Si
340


C - Cl
339
F - F
154
Si - H
393


C - Br
276
F - Cl
253
Si - C
360


C - I
240
F - Br
237
Si - O
452


C - S
259
Cl - Cl
239




Cl - Br
218
Br - Br
193